A是單質(zhì),D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外,兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);
(1) 寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途 。
(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式 。
(3)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理 。
(4)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與1L n mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),已知m/n=1/2,則生成D的物質(zhì)的量為 mol。
(5)用A單質(zhì)和鉑作電極,與海水、空氣組成海洋電池,寫(xiě)出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ;若負(fù)極材料消耗18g,則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。 (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料) (1分)
(2)Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O = 2[Al(OH)4]— 或
Al2O3+2OH—=AlO2–+H2O (各2分,共4分)
(3)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ (2分)
(4) (3分)
(5)O2+2H2O+4e—=4OH— 2NA (各2分,共4分)
【解析】略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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(1)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式______________________________。
(2)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理______________________________。
(3)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與
(4)用A單質(zhì)和鉑作電極,與海水、空氣組成海洋電池,寫(xiě)出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________;若負(fù)極材料消耗
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A是單質(zhì),D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外,兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);
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(1) 寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途 。
(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式 。
(3)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理 。
(4)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與1L n mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),已知m/n=1/2,則生成D的物質(zhì)的量為 mol。
(5)用A單質(zhì)和鉑作電極,與海水、空氣組成海洋電池,寫(xiě)出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ;若負(fù)極材料消耗18g,則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。 (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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A是單質(zhì),D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外,兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);
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(1) 寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途 。
(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式 。
(3)若C的溶液顯酸性,用離子方程式表示其凈水的原理 。
(4)若C為鈉鹽,用含m mol C的溶液與1L n mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),已知m/n=1/2,則生成D的物質(zhì)的量為 mol。
(5)用A單質(zhì)和鉑作電極,與海水、空氣組成海洋電池,寫(xiě)出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ;若負(fù)極材料消耗18g,則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。 (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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