9．準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
B．將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
C．定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切
D．將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

分析 A、藥品不能直接放在天平左盤(pán)內(nèi)進(jìn)行稱(chēng)量；
B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)芙饣蛳♂寱?huì)產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)䦟?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)；
C、定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線水平相切；
D、將稱(chēng)好的NaOH固體，先放在燒杯里溶解，然后再移入容量瓶．

解答 解：A、藥品不能直接放在天平左盤(pán)內(nèi)進(jìn)行稱(chēng)量，氫氧化鈉具有腐蝕性且易水解，通常放置在燒杯內(nèi)迅速稱(chēng)量，故A正確；
B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)芙饣蛳♂寱?huì)產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)䦟?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故應(yīng)向?qū)⒎Q(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線水平相切，故C正確；
D、將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解，然后再移入容量瓶，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查天平的使用、溶液配制的基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過(guò)量攝入對(duì)人體造成的危害非常大．目前對(duì)含鉻廢水的處理通常是將毒性較強(qiáng)的六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為毒性較弱的三價(jià)鉻．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．

已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHOD、E官能團(tuán)名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵、羧基
（2）D→A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一個(gè)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在鋼鐵的生銹過(guò)程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是濃H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為S．
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□+□
（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過(guò)量，則 產(chǎn)物中無(wú)X生成，請(qǐng)完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：4H2SO4（濃）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖甲所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代
C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫(xiě)出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行軟化處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗(yàn)海水中存在SO42-方法是先加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-；
②陽(yáng)離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案