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NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A．60克SiO2含有2NA個Si－O共價鍵

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

C．8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應后轉移電子數為0.1NA

D．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g


【知識點】阿伏伽德羅定律、化學計量的計算

【答案解析】C    解析：A、60克SiO2晶體物質的量為1mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，1mol結構中含有4NA 個Si一O鍵，故A錯誤；B、NaAlO2水溶液中水也含有氧原子，故B錯誤；C、8.2 g Na218O2的物質的量是0.1mol，與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應后轉移電子數為0.1NA,故C正確；D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，也就無法計算質量，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，過氧化鈉、二氧化硅的結構分析判斷是解題關鍵，題目難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（   ）

A．常溫常壓下14克CO所含的原子數目為NA個

B．標準狀況下0.8molCCl4含有的原子數目為4NA個

C．任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　�。�

A．AB段發(fā)生反應的的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．BC段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

C．D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4

D．E點表示的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾   正確的操作順序（    ）

A．①②③⑤④      B．③②①⑤④    

C．②③①④⑤      D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D四種物質具有以下物理性質：

A

B

C

D

分散到水中

得懸濁液

得無色溶液

液體分層，且下層為無色油狀液體

得無色溶液

熔點（℃）

1452

－21.3

－11.5

801

沸點（℃）

1703

78.9

117

1210

（1）已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。

①．欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作是：

 a：溶解；b：      （填操作名稱，下同）；c：               。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為_____；從B的水溶液中分離出B的操作名稱為                   。

(3)從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有_______

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是                           

①HCl　②H2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈2H2

①②③              B．③④⑤⑥          C．①③⑥          D．③⑤⑥   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3

C．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數（25℃）

K=1．77×10-4

K=4．9×10-10

K1=4．3×10-7；K2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-        B．2HCOOH+CO3­2-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者等于后者

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