下列說法正確的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
科目:高中化學 來源: 題型:
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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常溫下,pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是( )
A.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
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鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:
①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗,直至pH=8;
②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;
③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液;
④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調(diào)節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。
已知:常溫下,F(xiàn)e3+在pH=1.9開始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2+在pH=6.4開始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。
(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子,檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。
(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。
(4)步驟③為了除去Fe3+,故保持的pH范圍為_____________,加熱煮沸的目的是________________。
(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng):, 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
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下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學反應(yīng)時得到電子越多,非金屬原子的氧化能力越強
B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)
C.核外電子數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子
D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物
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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
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下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
C.二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是溫室氣體
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