Question

16．（1）已知肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×10⁵kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×10⁴kJ，氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出該反應的焓變，然后寫出反應的熱化學方程式，注意要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（2）根據(jù)氫氣的來源、性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物來回答．

解答 解：（1）在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：312kJ×2=624kJ，該反應的熱化學方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；
（2）氫氣主要來源于水，在自然界中儲量極為豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；燃燒產(chǎn)物為水，不產(chǎn)生污染；所以氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：來源豐富；單位質(zhì)量放熱多；生成物無污染；
故答案為：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫以及氫氣作為能源的主要優(yōu)點，根據(jù)題中信息，結(jié)合氫氣的性質(zhì)分析，題目難度不大．