人們用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑給環(huán)境進(jìn)行消毒，因它具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢。有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是（    ）

A.過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)

C.過氧乙酸因具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使細(xì)菌因氧化而死亡

D.在使用過氧乙酸時(shí)并不是濃度越大效果越好

B


解析:

過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化苯酚而導(dǎo)致殺菌能力減弱，甚至失去殺菌能力。過氧乙酸同酒精一起，在某一濃度范圍內(nèi)，殺菌能力強(qiáng)，而濃度太高可能會(huì)使它不能發(fā)揮殺菌能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2003年“非典”曾在我國流行，民間都用過氧乙酸（CH3COOOH）作為消毒劑，因它具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

①  □MnO4―＋□H2O2＋□H+　　　　　　  □Mn2+＋□O2十□H2O

②  H2O2＋2＋2H+　　　　　　   I2＋2H2O

　　 

O　　　　 

　　    ‖

③   CH3C—O—OH＋2＋2H+　　　　 CH3COOH＋I2＋H2O

   

請(qǐng)回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

□MnO4―＋□H2O2＋□H+　　　　　　  □Mn2+＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（3）取b0 mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取b0 mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。

c0＝ ________________________。

（4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _______________（填是或否）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑給環(huán)境進(jìn)行消毒，因它具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢。有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是（    ）

A.過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)

C.過氧乙酸因具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使細(xì)菌因氧化而死亡

D.在使用過氧乙酸時(shí)并不是濃度越大效果越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3C-O-OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

①  □MnO4＋□H2O2＋□H+  ==   □Mn2+＋□O2十□H2O

②  H2O2＋2＋2H+      ===         I2＋2H2O

③   CH3C-O-OH＋2＋2H+     ===    CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O              

請(qǐng)回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

□MnO4＋□H2O2＋□H+       ===       □Mn2+＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（3）取b0 mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol?的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取b0 mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol?的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。

c0＝ ________________________。

     （4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _______________（填是或否）

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