Question

O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為

 

，原子個數(shù)比為

 

．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為

 

，原子個數(shù)比為

 

，質量比為

 

．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是

 

（用含N_A的式子表示）．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

、N=

m

M

×N_A、及分子構成計算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=

V

Vm

、m=

V

Vm

M及分子構成計算；
（3）正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其物質的量，最后根據氣體體積公式求出體積．

解答： 解：（1）設其質量為m，等質量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比=

m

32g/mol

N_A：

m

48g/mol

N_A=3：2；
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數(shù)=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據N=

V

Vm

知，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比是1：1，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數(shù)之比是2：3，根據m=

V

Vm

M知，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）根據其組分都為氧氣相同，所以其質量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個，質量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，
x=

bc

a

個；
cg該混合氣體含有的物質的量為：n=

bc

aNA

=mol其體積為：V=n×V_m =

bc

aNA

mol×V_m =

22.4bc

aNA

L．
故答案為：

22.4bc

aNA

L．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運用公式是解本題的關鍵，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．