Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。

試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生鎂片逐漸溶解燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 大于

【解析】

在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，向試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。

(1)把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中,由于Mg是比較活潑的金屬，與鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，Mg由于反應(yīng)而不斷溶解、消耗，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液溫度升高，導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度減小，使澄清的石灰水變渾濁因此觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生鎂片逐漸溶解燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁;

(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，將其改寫(xiě)為離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(4)鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物Mg與鹽酸的能量和大于生成物MgCl2溶液和H2的總能量。