Question

19．現(xiàn)有下列化學(xué)儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標(biāo)簽紙 ⑨細(xì)口試劑瓶
（1）稱量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，則應(yīng)稱取固體NaOH2.0g；
（2）用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復(fù)的不計），其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制過程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A、E（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B、轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時仰視容量瓶刻度線；
D、定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了．

Answer 1

分析 （1）．根據(jù)質(zhì)量m=CVM來計算；
（2）．根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）．容量瓶不能受熱；在移液時，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)定容的操作來分析；
（4）．根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）．沒有460mL容量瓶，選擇500mL，故所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）．根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器和順序?yàn)棰冖堍佗撷蔻幄啵?br />故答案為：②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）．容量瓶不能受熱，而氫氧化鈉溶于水放熱，故要將溶于冷卻至室溫然后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；在移液時，玻璃棒的作用是引流．防止溶液濺出；定容時，要先向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，
故答案為：500ml容量瓶； 引流； 1-2cm；  膠頭滴管；
（4）．A．固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏小，故B錯誤；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏低，故D錯誤．
E．配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了，在砝碼的質(zhì)量增大，稱量出的溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏高，故E正確．
故選AE．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．