Question

【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應制取氯氣，化學方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況_____________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為_____________________。

（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________，參與反應的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。

（5）比較以上三個反應，氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認為得到這個順序的依據(jù)是：_____________________。

Answer 1

【答案】 酸、還原劑 4HCl + O22H2O +2Cl2 1：1：1 10：8：5 同一種還原劑，不同的氧化劑發(fā)生反應，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強

【解析】（1）反應中氯元素化合價升高，同時還有氯化錳生成，則HCl所起的作用有酸、還原劑的作用。（2）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，氯元素化合價從－1價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況為。（3）根據(jù)原子守恒可知這一反應的化學方程式為4HCl + O22H2O +2Cl2。（4）反應中均是－1價的氯原子被氧化為氯氣，因此若要制得71g氯氣即1mol，三種方法被氧化的HCl物質(zhì)的量之比是1：1：1，根據(jù)方程式可知參與反應的HCl質(zhì)量之比是4：16/5：2＝10：8：5。（5）由于同一種還原劑，不同的氧化劑發(fā)生反應，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強，所以根據(jù)方程式可知氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2。