和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

　　

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______ （填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）

①只有還原性　　   ②還原性和酸性

③只有氧化性　　  ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 　　mol

（4） 具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 　　 倍。

 

答案：
解析：

（1）2，4，2，2，1， （2）①  （3）0.2 （4）2.63

 


提示：

（1）根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式

　　

　　未知物化學(xué)式可用觀(guān)察法，由氫氧原子個(gè)數(shù)確定為

（2）根據(jù)生成 知2mol 顯酸性，2mol 被氧化，顯還原性。

（3）產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移電子2mol，所以產(chǎn)生 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

（4）每摩爾 可得5mol電子，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，而每摩爾 可得電子2mol，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，二者比值為

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2000?上海）KclO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
B
B
（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為
0.2
0.2
mol
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線(xiàn)上）．
2
2
KClO3+
4
4
HCl═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
②
②
（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
請(qǐng)回答：
（1）配平化學(xué)方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
ClO2
ClO2
；（填化學(xué)式）
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是
①②
①②
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取了ClO2，同時(shí)得到NaCl．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣二模）KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl （濃）→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為
酸性
酸性
、
還原性
還原性
；
（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，還原產(chǎn)物是
ClO2
ClO2

（4）若有4mol HCl 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol
（5）世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，在上述反應(yīng)中關(guān)于ClO2的說(shuō)法正確的是
BC
BC

（A）ClO2是弱還原劑        （B） ClO2是弱氧化劑
（C）ClO2是共價(jià)化合物      （D） ClO2中Cl元素為-1價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）→
2
2
KCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
H2O

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線(xiàn)里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
②
②

①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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