Question

（1）下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：
①若烴的物質的量相等，則消耗氧氣最多的是

 

；
②若烴的質量相等，則消耗氧氣最多的是

 

；
③若反應前后（150℃）氣體的物質的量不發(fā)生變化，則該烴可能是

 

．
A．C₂H₆         B．C₂H₄          C．C₄H₁₀          D．C₅H₁₀
（2）下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質量不變，耗O₂量不變的是

 

；生成水的質量不變的是

 

．
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變的是

 

；生成水的質量不變的是

 

；生成CO₂的質量不變的是

 

．
A．C₂H₄、C₃H₆            B．HCHO、CH₃COOH            C．CH₄、CH₃COOH
D．CH₂=CH₂、CH₃CH₂OH            E．C₈H₁₀、C₄H₇（OH）₃．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）①相同物質的量的烴C_xH_y完全燃燒，耗氧量取決于（x+

y

4

），（x+

y

4

）值越大，耗氧量越多；
②相同質量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多．即

y

x

越大，耗氧量越大；
③若反應前后（150℃）氣體的物質的量不發(fā)生變化，則烴C_xH_y中H原子數目為4；
（2）①若總質量不變，耗O₂量不變，最簡式相同可以滿足；生成水的質量不變，各組分中H元素質量分數相等；
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變，耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）相等，生成CO₂的質量不變，則分子中C原子數目相等，生成水的質量不變，則分子中H元素數相同．

解答： 解：（1）①若烴C_xH_y的物質的量相等，耗氧量取決于（x+

y

4

），（x+

y

4

）越大，耗氧量越大，故C₅H₁₀中C原子、H原子數目最大，故C₅H₁₀的耗氧量最大，
故答案為：D；
②若烴C_xH_y的質量相等，氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多．即

y

x

越大，耗氧量越大，
A．C₂H₆中C、H原子數目之比=1：3，
B．C₂H₄中C、H原子數目之比=1：2
C．C₄H₁₀中C、H原子數目之比=1：2.5
D．C₅H₁₀中C、H原子數目之比=1：2
故乙烷中H的質量分數最大，質量相等，則消耗氧氣最多的是乙烷，
故答案為：A；
③若反應前后（150℃）氣體的物質的量不發(fā)生變化，則烴C_xH_y中H原子數目為4，選項中只有C₂H₄符合，故答案為：B；
（2）①若總質量不變，耗O₂量不變，最簡式相同可以滿足，C₂H₄、C₃H₆最簡式都是CH₂，HCHO、CH₃COOH的最簡式都是HCHO，符合題意，
生成水的質量不變，各組分中H元素質量分數相等，最簡式相同H元素質量分數相等，E中C₈H₁₀、C₄H₇（OH）₃中的H的質量分數相同，C中物質及D中物質H元素質量分數不相等，所以ABE符合，
故答案為：AB；ABE；
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變，耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）相等，
A．1molC₂H₄、1molC₃H₆的耗氧量（x+

y

4

）不相等
B．1molHCHO、1molCH₃COOH的耗氧量（x+

y

4

-

z

4

）不相等，
C．CH₃COOH改寫為CH₄．CO₂，與CH₄的耗氧量相等，
D．CH₃CH₂OH改寫為C₂H₄．H₂O，與CH₂═CH₂的耗氧量相等，
E．C₈H₁₀與C₄H₇（OH）₃耗氧量不相等，
故總的物質的量不變，只有CD耗氧量相等，
生成水的質量不變，則分子中H元素數相同，C、E中氫原子數相同，則生成水的質量不變；
生成CO₂的質量不變，則分子中C原子數目相等，選項中只有D符合，
故答案為：CD；C、E；D．

點評：本題考查有機物燃燒有關計算，題目難度中等，注意對規(guī)律的理解掌握，側重于考查學生的分析能力和計算能力．