精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求填空

（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的數(shù)目_________。

③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數(shù)目約為________。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質量為______，其中O2的體積分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的體積比為___。

【答案】 二 正鹽 H3PO4 6.02×1022或0.1NA 40g/mol 33.3% 2:1

【解析】（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,，說明一個H3PO3只能電離出2個氫離子，為二元酸，而Na2HPO3為正鹽，故答案為：二 ；正鹽；（2）①根據(jù)反應分析，磷元素化合價升高，所以磷酸為氧化產物。故答案為：H3PO4 ②磷元素化合價升高4價，銀元素化合價降低1價，所以銀離子和的比例為4:1，根據(jù)原子守恒配平方程式，反應中轉移4個電子，故單線橋表示為， ③若生成10.8g銀，即0.1mol，則轉移0.1mol電子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量之比分析，混合氣體的平均摩爾質量為40g/mol；假設氧氣的體積分數(shù)為x，則有44（1-x）+32x=40，解x=33.3% ；（4）0.2mol鈉完全反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂有剩余，鹽酸完全反應，生成0.05mol氫氣，二者比例為0.1:0.05=2:1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，繼續(xù)滴加時：

2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O

B. NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是

選項

A

B

C

D

H2O2溶液的物質的量濃度（mol·L1）

1

1

4

4

反應的溫度（℃）

5

40

5

40

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質中，氫元素的質量分數(shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________，

二者發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28 g，則本實驗的產率是：__________（產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值）。

（3）上述物質中，能發(fā)生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。

（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產聚氯乙烯的化學方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式 _________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。

(1)該反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)該反應在25～50 ℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(　　)

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO

B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A. 漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2中的 ClO－有強氧化性

B. 明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性

C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硅可用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列同周期元素中，原子半徑最大的是

A. Al B. Mg C. Si D. Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。

(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案