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（2009?惠州二模）已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較氧化性的強弱．
解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B、因Fe3+中Fe元素的化合價只能降低，則只能表現氧化性，故B錯誤；
C、置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；
D、由發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并學會利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉化率（%） 有機產物含量（體積分數）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式
K=
K=
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）某有機物甲和A互為同分異構體，經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
（1）請確定并寫出甲的分子式
C4H8O2
C4H8O2
；與甲屬同類物質的同分異構體共有
4
4
種（包含甲）．
（2）經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：

（3）E→F 的反應類型為
消去
消去
反應；
（4）A 的結構簡式為
CH3COCH（OH）CH3
CH3COCH（OH）CH3
；G 的結構簡式為
；
（5）B→D的反應化學方程式為：
；
（6）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：
．

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