Question

(共8分)在常溫下，下列六種溶液：

①0．1mol/L ②0．1mol/L ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 性，其原因是 （用離子方程式表示）

（2）在上述六種溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序號）

（3）比較溶液②、③中的大小關系是② ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常溫下，測得溶液②,說明水解程度 水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）請寫出③的電離方程式： 。

（6）請寫出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒關系式：

 

Answer 1

（共8分） （1）酸 NH4++H2O?NH3?H2O+H+ （2）3 ； 5 （填序號）

（3）< （填“>” “<”或“=”） (4） =

（5）NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42- （6）[H+]+[H2CO3] =[NH3?H2O]+[OH-]+[CO32-]

【解析】

試題分析：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

答案為：酸 NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）假設銨根離子不考慮水解，①0．1mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0．1mol/L；②0．1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0．1mol/L，溶液呈酸性；④0．1mol/L NH3?H2O和0．1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0．1mol/L，溶液呈堿性；⑤0．1mol/L NH3?H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0．1mol/L，溶液呈堿性；⑥0．1mol/LNH4HCO3中，碳酸氫根離子水解促進銨根離子水，銨根離子濃度小于0．1mol/L；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；答案為：③；⑤；（3）②0．1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0．1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是小于，答案為：＜；（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0．1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，答案為=;（5） ③的電離方程式: NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42-

（6） NH­4HCO3物料守恒關系式:[H+]+[H2CO3] =[NH3?H2O]+[OH-]+[CO32-]

考點：考查鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較。