氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋2Mn2＋＋5SO＋3H2O。填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：______________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_______________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。


【解析】　(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。

(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。

(3)MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。

(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。

【答案】　(1)A、B、D、E、F、G、H

(2)堿　高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠管

(3)不用指示劑，因為MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯

(4)少　小


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(  C )(12津)

A．NaHSO4水溶液顯中性              

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)      

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)   N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤是一種重要的能源，含有硫元素，燃燒時會生成SO2。下列說法正確的是（    ）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一種可再生能源

C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－　　B．SO　　C．H2SO3　　D．NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式

                                                                      

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式                              

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式                                               ;

②反應(yīng)后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學式______________。

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