下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、甲烷B、淀粉C、碳酸鎂D、蔗糖
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物，氰酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A．CH4是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鹽雖含碳雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此屬于無(wú)機(jī)物，故C正確；
D．蔗糖是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的概念，難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：2：3
C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1
D、C在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.2 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)一定是Z＞X＞Y
B、X、Z兩種元素的金屬性X＞Z
C、Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物
D、工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由SO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
D、明礬溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等．
（1）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制備氯氣，其化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常溫下可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成Mn2+等，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學(xué)習(xí)小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是
 
（填字母）；
②乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；選擇合適的試劑證明該反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
 
．
③丙裝置中通入少量氯氣可制取日常生活中常用的漂白、消毒劑，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（4）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）反應(yīng)類型A→B
 
，B→C
 
A→E
 

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
 及
 
．
（3）試寫出下列化學(xué)方程式
A→D
 
，
B→C
 
，
A→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用題圖探究鋁鎂合金的組成．
（1）A中試劑為1mol/L的NaOH溶液．該小組欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．稱量NaOH固體時(shí)，需要在天平兩端放上兩張相同的稱量紙
（2）實(shí)驗(yàn)前將鋁鎂合金在稀酸中浸泡目的（用離子方程式表示）：
①
 
；②
 
．
（3）檢查裝置氣密性的方法
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，與足量NaOH溶液反應(yīng)后測(cè)得氫氣體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為
 
g．
（6）另一活動(dòng)小組稱取a g合金，與足量HCl溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣c L，鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法是冶煉活潑金屬的常見(jiàn)方法，從鋁土礦（主要成分是Al2O，含F(xiàn)e2O3﹑MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁并制取鋁的兩種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）流程甲中①的操作為
 
所用的玻璃儀器有
 

（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可采取的方法是
 

（4）濾液E﹑K中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）寫出該物質(zhì)的一種用途：
 

（5）電解法制取的單質(zhì)鋁可以將鋁土礦中的某種金屬單質(zhì)還原出來(lái)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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