下列各組溶液中，采用相互滴加的方式就可以將兩者區(qū)別開來的一組（　�。�
A、氯化鋇與稀硫酸
B、氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液
C、氯化鋁與硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：采用相互滴加的方式就可以將兩者區(qū)別開來，應滿足滴加順序不同，反應的現(xiàn)象不同，結合對應物質的性質解答該題．
解答： 解：A．氯化鋇與稀硫酸相互滴加，只發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，反應現(xiàn)象相同，故A錯誤；
B．將氫氧化鈉滴加到硫酸鋁溶液中，先生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氫氧化鈉過量時，沉淀溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，將硫酸鋁滴加到氫氧化鈉溶液中，先無沉淀生成，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，后生成沉淀，發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．氯化鋁與硝酸銀溶液只生成氯化銀沉淀，反應現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不反應，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若有0.1mol鐵參加反應，被還原的HNO3為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應，生成標準狀況下的H24.48L．回答：
（1）鹽酸溶液的物質的量濃度．
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的（　�。�
A、50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
B、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
C、濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了它的吸水性
D、濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水溶液中通人足量二氧化硫氣體：OH-+SO2=HSO3--
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H + 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反應中，能表示該反應速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.8mol/（L?s）
B、υ（B）=1.0mol/（L?s）
C、υ（C）=1.8mol/（L?min）
D、υ（D）=0.9mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol NaHCO3中含有（　　）
A、0.1 mol Na+
B、0.05 mol CO32-
C、6.02×1023個 O
D、0.2 mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬越活潑，表明（　　）
A、其單質越容易被還原
B、其單質氧化性越強
C、其原子越容易失去電子
D、其金屬離子還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、CO32-、NO3-
B、Ba2+、SO32-、NO3-
C、Na+、Cl-、HCO3-
D、Ag+、K+、Cl-

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