1．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設(shè)計(jì)方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）操作④的目的是驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

分析 碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na2SO4，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na2SO4，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，
（1）碳酸氫銨加熱容易分解，氯化鈉比較穩(wěn)定，可以將混合物固體進(jìn)行加熱，除去碳酸氫銨雜質(zhì)，使用的儀器有坩堝和酒精燈，
故答案為：坩堝；酒精燈；
（2）若操作②用硝酸鋇溶液，引入了新的雜質(zhì)離子NO3-，不滿足除雜原則，
故答案為：選用Ba（NO3）2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）由于濾液中含有過量的氯化氫和溶解的二氧化碳?xì)怏w，通過加熱可以驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl，
故答案為：驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查粗鹽的提純，題目難度不大，注意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試，充分考查了學(xué)生對(duì)分離和提純?cè)淼睦斫夂驼莆涨闆r和思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和表達(dá)的準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g
B．1molC5H12分子中碳碳之間共用的電子對(duì)數(shù)為5NA
C．電解Na2SO4溶液，在陰極區(qū)增加2molH+ 時(shí)消耗電子數(shù)為2NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（i）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH≡CH     ②CH3CH2OH     ③
④      ⑤  ⑥HOCH2CH2CH2COOH
（1）其中，屬于烴的衍生物是②⑥（填序號(hào)，下同）；
（2）因反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是①③⑤；
（3）所有原子在同一條線上的是①；
（4）⑥能自身發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（ii）酯化反應(yīng)是重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一．甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了“CH3CH218OH”和乙酸做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CO18OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與48g氧氣所含的原子數(shù)目相同的是（　�。�
A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖表示 25℃時(shí)，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數(shù)Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CuO（填化學(xué)式，下同）．
（2）濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al（OH）3與Cu（OH）2在惰性氣體中煅燒時(shí)，除了生成
CuAlO2外，還會(huì)生成H2O和O2．
（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全．
（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3溶液，陽極材料是粗銀．
（5）若產(chǎn)品CuAlO2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuAlO2+6HNO3（濃）=Cu（NO3）2+Al（NO3）3+NO2↑+3H2O．若有1 mol CuAlO2參與反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t min，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的轉(zhuǎn)化率是33.3%．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是BC（填字母）．
A．到達(dá)t min時(shí)，該反應(yīng)已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t min時(shí)，達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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