7．下列反應(yīng)一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．N元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe元素的化合價降低，則需要加還原劑實現(xiàn)，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．A與B形成的化合物為酸性氧化物
B．簡單離子半徑：D＞B＞C
C．由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
D．相同質(zhì)量的C、D單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)．前者生成的氫氣更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比3～5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高達到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經(jīng)濟上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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2．對于實驗室制氯氣有下列反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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12．（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①④③②．
（3）寫出符合要求的方程式
①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO3=HCO3-+Na+，HCO3-?CO32-+H+
（4）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L-1，c（OH-）=10y mol•L-1．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

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19．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{w}_{1}}{2}$，物質(zhì)的量濃度大于 c1/2mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與3w2的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度小于ρ2 g•cm-3．

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16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則丙的化學(xué)式是CH3COONH4；與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na+、H3O+（寫出一種微粒的化學(xué)式）．
（3）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75%的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是（　�。�
A．金屬鈉B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊試液

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