Question

在Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況，______
（2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____；若有0.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則所生成的SO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，如下所示：，故答案為：；
（2）反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移的電子是2mol，當(dāng)有0.1molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.202×10²²，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是2mol時(shí)，生成的SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
故答案為：1.202×10²²；1.12L．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，失電子的元素化合價(jià)升高值=得電子的元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗的金屬銅的量以及生成二氧化硫的量來(lái)計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及關(guān)于方程式的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．