18．某抗酸藥每片含有碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg．
（1）抗酸藥片中還可能含有什么物質？淀粉、糖．
（2）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式（任寫一個）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 （1）抗酸藥除了含有抑酸劑外，還含有一些調味劑、黏合劑等輔料；
（2）抗酸藥能和胃酸中的鹽酸發(fā)生復分解反應，以此寫出化學方程式．

解答 解：（1）抗酸藥片中除了能與鹽酸作用的有效成分外，還可能含有調味劑如糖、黏合劑如淀粉等，故答案為：淀粉；糖；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

點評 本題考查本題考查藥物的成分和療效，題目難度不大，注意理解反應的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應制取PH3的化學方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
（2）實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是CuSO4，當吸收2.2molPH3轉移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1：1：1，寫出相應的化學方程式KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑（摻有少最Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”）．
H2A的電離方程式為H2AH++HA-，該滾液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填”強電解質”或“弱電解質”，下同）．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H+）與c（OH-）的乘積   D．c（OH-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質碘、食鹽等物質．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導氣冷凝，燒杯中還應盛裝的物質是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I-反應生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學的角度將I-轉化成I2，最好選擇H2O2．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質．某學習小組欲設計實驗提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質，應經(jīng)過的實驗步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質，應選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2
③為確保雜質除盡，所加試劑應適當過量．如何判斷SO42-是否除盡？靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應滿足的一般條件是Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白．
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是產(chǎn)生氣泡快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快．原因是氫離子濃度不同，a中氫離子濃度大．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質的量相同．
（3）寫出相關反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（　�。�
單質$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．鋁D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．中子數(shù)為18的鋁原子：1735ClD．鈉離子的結構示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．

請回答：
（1）有機物D中含有的官能團名稱是羧基．
（2）D+E→F的反應類型是酯化反應．
（3）有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是2CH4$\stackrel{高溫}{→}$CH≡CH+3H2．
（4）下列說法正確的是BD．
A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案