12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH-）相等
D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH＞7

分析 A、電解質(zhì)溶液中含有水分子；
B、pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為10-3mol/L，而pH=1的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液中含有水分子，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液中也一定含分子，故同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，不一定是弱電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度為10-3mol/L，而pH=1的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故前者的氫離子濃度是后者的百分之一，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1mol/L的KOH溶液中的氫氧根的濃度為0.1mol/L，而0.1mol/L的氨水溶液中氫氧根濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合后，氨水過(guò)量，故溶液顯堿性，故pH大于7，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和有關(guān)離子濃度的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，但并不是無(wú)分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子屬于同位素的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{19}^{40}$ K 和${\;}_{20}^{40}$  Ca
C．O2 和 O3D．H2O 和 D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機(jī)合成中間體．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類(lèi)型依次為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
（3）反應(yīng)D→E中的第①步的化學(xué)方程式為
（4）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，任寫(xiě)一種符合條件
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、） ．
（5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，該中間體E的另一合成工藝為：
$→_{一定條件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
從反應(yīng)原理分析，該工藝存在的明顯不足為第一步轉(zhuǎn)化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機(jī)副產(chǎn)物比較多；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）屬于高分子化合物的是⑤；（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同．）；
（2）能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是②；
（4）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是③；
（5）食醋的主要成分是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì)），由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為：過(guò)濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫(xiě)出酸溶過(guò)程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）3、Fe（OH）3，濾渣Ⅱ?yàn)镃aF2．
（5）沉錳的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過(guò)程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達(dá)到平衡，若只改變相應(yīng)條件，請(qǐng)將變化結(jié)果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應(yīng)空格．
①升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減��；
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫(xiě)出D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．
（2）B的官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（3）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．或者是藍(lán)色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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