13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不再變化，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，與B、C的物質(zhì)的量濃度之比不再變化無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡時(shí)，B、D的物質(zhì)的量不再變化，與質(zhì)量比無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，與CD的物質(zhì)的量之比無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，也可以認(rèn)為是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．納米材料具有許多優(yōu)良的特性，合成與研究各種納米材料引起了科學(xué)家的濃厚興趣．納米ZrO2在電化學(xué)等領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景．微乳液法制備納米ZrO2的工藝流程如下．

已知：①Zr（OH）4在水中不穩(wěn)定，受熱分解為ZrO2和H2O．
②大塊固體加熱時(shí)內(nèi)部水分不易揮發(fā)出來．
（1）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
（2）丙酮洗滌的作用主要是除去Cl-（填陰離子符號(hào)）等雜質(zhì)，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗凈，否則未洗凈．
（3）研磨的目的是減小ZrO2固體顆粒的體積，使ZrO2得到充分干燥．
（4）ZrO2屬于酸性氧化物，下列屬于其性質(zhì)的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不與熔融燒堿反應(yīng)    D．能與熔融燒堿反應(yīng)
（5）與普通ZrO2粉末催化劑相比，納米ZrO2催化劑因比表面積大而具有較高的催化效率．下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是D．
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B．1納米=10-7厘米   
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．ZrO2陶瓷牙備受牙科醫(yī)生青睞，但它極易被酸性食物腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知 NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出固體是無水NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好．
（2）裝置①中用NaClO3、Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制得ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）裝置③反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：
①50℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用50℃左右的溫水洗滌；
④低于60℃干燥，得到成品．
步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止產(chǎn)生NaClO2•3H2O晶體．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（4）①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a、d
a．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
b．配制250mL待測(cè)液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線
c．盛裝待測(cè)液的滴定管注液前未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
（6）已知常溫下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，則0.1mol/L的HClO2溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能后產(chǎn)生了一些認(rèn)識(shí)，其中一定正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入水槽中
B．點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量向低凹處去

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