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19．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C．氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D．兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

分析 A、共價化合物是只含有共價鍵的化合物；
B、氯化銨是非金屬元素之間形成離子化合物；
C、稀有氣體中不含共價鍵；
D、兩種不同的非金屬元素形成的化合物中可能存在極性鍵和非極性鍵；

解答 解：A、共價化合物是只含有共價鍵的化合物，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH，故A錯誤；
B、氯化銨是非金屬元素之間形成離子化合物，故B錯誤；
C、稀有氣體中不含共價鍵，但氣體分子間存在分子間作用力，故C正確；
D、兩種不同的非金屬元素形成的化合物中可能存在極性鍵和非極性鍵，如多C原子的烴等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，為高頻考點，明確物質構成微粒是解本題關鍵，易錯選項是C，注意采用舉例法分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去下列有機物中的雜質，所選試劑正確的是（括號中的是雜質）（　　）
A．乙烯（乙炔）：酸性高錳酸鉀溶液
B．溴苯（苯）：液溴、鐵粉
C．乙烷（乙烯）：氫氣、鎳
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，如圖下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的是②．

（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時，鉛（填物質化學式）在負極發(fā)生反應．若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當它們混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結構式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為比較不同的催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置可測定反應產生的氣體體積
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數 d＞c＞b＞a
C．單質的活潑性 A＞B，D＞CD．原子半徑 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O且能和鈉反應放出氫氣的物質的同分異構體的數目為（不考慮立體異構體）（　　）
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應的熱化學方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：
已知：H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．

②電化學法：
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．聯苯（結構如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉）的二氯代物有（　�。�
A．9種B．12種C．20種D．24種

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