9．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如圖所示，關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．元素第一電離能大小：J＞R＞Q
B．含T元素的兩種鹽的溶液，一定不能相互反應(yīng)
C．Z的含氧酸一定為強酸
D．Q、R、J三元素中J的電負(fù)性最大

分析 由元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置可知，Q為C，R為N，J為O，T為Al，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：由元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置可知，Q為C，R為N，J為O，T為Al，Z為Cl，
A．非金屬性越強，第一電離能越大，但N原子的2p為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素第一電離能大�。篟＞J＞Q，故A錯誤；
B．含T元素的兩種鹽的溶液，氯化鋁和偏鋁酸鈉可發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，故B錯誤；
C．Z的含氧酸HClO為弱酸，高氯酸為強酸，故C錯誤；
D．、R、J三元素中J的非金屬性最強，則J的電負(fù)性最大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，電離能與電負(fù)性為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)在化學(xué)實驗準(zhǔn)備室中發(fā)現(xiàn)一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）2•8H2O試劑．
I．初步推測
（1）室溫配制溶液時，發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測未溶物為BaCO3，理由（用化學(xué)方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分檢驗
假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，說明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，……，說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：……
（2）請將步驟3填寫完整滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預(yù)期現(xiàn)象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗證試劑中含有Ba2+離子，由此設(shè)計步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計測其pH值；若pH＞9.6，說明有大量的OH-，說明試劑中有Ba（OH）2．
III．測定試劑中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同學(xué)擬用重量法測定：準(zhǔn)確稱取試劑于燒杯中，溶解，過濾．將BaCO3沉淀洗滌、干燥后稱量，由此計算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過濾的過程中吸收空氣中的二氧化碳，又產(chǎn)生碳酸鋇，對最終測定Ba（OH）2•8H2O的含量產(chǎn)生影響．
（5）進(jìn)一步完善測定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過濾前，檢驗沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g試劑反應(yīng)后得到的沉淀的準(zhǔn)確值為m3 g，則測定的相對誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當(dāng)相對誤差為負(fù)值時，說明Ba（OH）2•8H2O的含量測定結(jié)果偏大（填：偏大或偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數(shù)均為最外層s能級電子數(shù)的兩倍，B原子2p能級半充滿，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S2-＞K+．（用對應(yīng)離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負(fù)性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質(zhì)量相同的化合物，寫出這兩種物質(zhì)的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號，，濃度，；
離子符號，，濃度，．
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（　�。�
①濃氨水和固體NaOH制NH3   
②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2       
⑥電石和水制C2H2
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           
 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4．
A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強酸、強酸（填“強酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關(guān)系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同體積相同時，則氫離子的物質(zhì)的量a、b、cc＞b＞a消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān) 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質(zhì)的量的濃度相同體積相同時，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān)系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)科學(xué)探究活動小組進(jìn)行了下列實驗探究：
Ⅰ、某實驗室的廢液經(jīng)測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，收集餾出物，請回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經(jīng)過一段時間后，蒸餾瓶內(nèi)殘留液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實驗．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．則Ⅱ中的有機物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半徑：F＞O＞N
C．沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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同步練習(xí)冊答案