Question

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A.O、Na、S的原子半徑依次增大             B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)     D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

Answer 1

【考點(diǎn)】本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。

【解析】A、因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：S＞O，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na＞S；則半徑：Na＞S＞O，故A錯(cuò)誤；B、Li、K、Cs位于同一主族，且原子序數(shù)逐漸增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、非金屬性：F＞N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D、鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

【答案】B