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1.5mol空氣在標準狀況下占有的體積是（　�。�
A、22.4L
B、33.6L
C、44.8L
D、67.2L
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據氣體的體積V=n?Vm來計算．
解答： 解：在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故1.5mol空氣的體積V=n?Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故選B．
點評：本題考查了在標況下氣體體積的計算，應注意氣體所處的狀態(tài)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由相同條件下的三個反應：①2NaA+B2=2NaB+A2； ②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判斷（　�。�
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C、2NaD+A2=2NaA+D2可進行
D、2NaC+B2=2NaB+C2不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了．請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因
 
（填序號）：A．氧氣不純（或沒收集滿）；B．火柴太長消耗了氧氣；C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹） D．沒有預熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的燃點．
（2）乙同學做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成．現(xiàn)有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等．請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是：
 
；驗證方法是：
 
．
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設和對應驗證方法是：
 
．
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數(shù)據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質的量為
 
mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或操作正確的是（　�。�
A、
制氨氣
B、
蒸發(fā)、濃縮、結晶
C、
配制稀硫酸
D、
用KMnO4溶液滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、CI-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性學習小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選用
 
．
（2）操作①的實驗現(xiàn)象為
 
，操作⑤的名稱為
 
，操作①②都用到的實驗玻璃儀器是
 

（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出試劑b所代表的物質和滴加順序正確的是
 
．
A．KOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液
C．KOH溶液、飽和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
D．BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液
（4）調節(jié)pH的作用是
 
．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反應生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體
 
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：

該反應后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：
物質沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/（g/cm3）溶解性
甲醇64.7-0.7915易溶于水
乙醚34.5-0.7138難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚，
微溶于水
現(xiàn)在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：
（1）利用與其它物質
 
差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、
 
、溫度計、冷凝管、接引管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行
 
、
 
操作，有機層在分液漏斗的
 
層．
②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是
 
．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點較低
（3）經上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是
 
．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產物，為進一步提純固體產物還要進行
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式
 

（2）Z在元素周期表中位于
 
族，Z的單質與強堿溶液反應的離子方程式
 

（3）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由
 

（4）寫出Y的氧化物的化學式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2組成的混合物進行下列處理，以制取金屬Z，并提純氧化鋁．

（1）①和②步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 

（2）金屬Z名稱為
 
；殘渣A為
 
，固體C是
 

（3）濾液B的溶質有（填化學式）
 

（4）寫出電解Y 的化學方程式
 

（5）寫出X→B的離子方程式
 

（6）實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3固體，其反應的離子方程式為
 
．

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