10．酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會形成酸雨的是（　�。�
A．N2B．CO2C．SO2D．氟氯代烷

分析 正常雨水的pH約為5.6，雨水中溶解SO2，雨水的酸性增強，則酸雨的pH小于5.6，以此來解答．

解答 解：A．N2為空氣的主要成分，不是污染物，故A不選；
B．CO2不是空氣污染物，可導致溫室效應，故B不選；
C．雨水中溶解SO2，雨水的酸性增強，則酸雨的pH小于5.6，故C選；
D．氟氯代烷可破壞臭氧層，導致臭氧空洞，與酸雨無關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學與環(huán)境污染，為高頻考點，把握常見的環(huán)境問題及污染物的排放為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶體連長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“×”分別標明B和N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課題組以甲苯為主要原料采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

請回答：
（1）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為168g•mol-1．
（2）請寫出物質(zhì)D的結構簡式．
（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有①②③⑤⑥．反應⑧的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）若把反應③和反應④的反應條件對調(diào)，會對制備產(chǎn)生的影響為會將酚羥基氧化．
（5）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（6）的同分異構體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；
②能發(fā)生水解反應；
③能發(fā)生銀鏡反應；
④無-CH3結構．
上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，最后殘留的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高價氧化為對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇、乙酸等
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣       
②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中
③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g鐵
④在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1：3氮氣和氫氣合成氨
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
⑥將足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1鹽酸中
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．放電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動
C．充電時，陽極反應為：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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