20．下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

分析 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，熔化及電離過程中化學(xué)鍵也被破壞，以此來分析．

解答 解：A、加熱氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該過程中化學(xué)鍵一定被破壞，故A不選；
B、干冰氣化需克服分子間作用力，而化學(xué)鍵沒有變化，故B選；
C、NaCl熔化時需破壞離子鍵，故C不選；
D、氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學(xué)鍵來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ、取不同質(zhì)量的某鎂鋁合金樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已換算為標準狀況）如表所示：
實驗序號abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為47%（保留2位有效數(shù)字）．
（3）向c組試驗后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可恰好使剩余合金中的鋁完全溶解．
Ⅱ、鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池因環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
（1）該電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）電池中NaCl的作用是增強溶液導(dǎo)電能力．
（3）以該電池電解KI溶液制取KIO3（以石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　　）
（已知：NH4Cl $?_{冷卻}^{加熱}$ NH3↑+HCl↑）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，由水電離出來的[H+]=1×10-11 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．Fe3+、S2-、Al3+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判斷正確的是（　�。�
A．H2只是氧化產(chǎn)物B．H2O是氧化劑
C．CaH2中的H元素被還原D．CaH2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列小實驗不能成功的是（　　）
A．用活性炭將硬水軟化
B．用紫卷心菜自制酸堿指示劑
C．用食醋制無殼雞蛋
D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶
B．溶解攪拌時液體飛濺
C．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)
D．定容時水加多了，用滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污

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同步練習(xí)冊答案