Question

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的四分之三．則B的轉化率為（　　）

• A． 25%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 75%

Answer 1

分析 體積恒定，在相同溫度下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，設A轉化了xmol，則根據(jù)反應的方程式利用差量法計算．

解答 解：設A轉化了2xmol
          2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），
開始      1mol     1mol    0mol    0mol     
轉化      2xmol    xmol    xmol    xmol
平衡（1-2x）mol （1-x）mol  xmol    xmol
則有$\frac{1-2x+1-x+x}{2}$=$\frac{3}{4}$，x=0.25，
則，A轉化了0.5mol，
A的轉化率為$\frac{0.5}{1}$×100%=50%，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強變化與固體無關．