下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(    )

    A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)

    B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

    C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

    D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

CD


解析:

可逆反應(yīng)是指在同一條件下(同溫、同壓、同催化劑)，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。A項中，前者生成物為稀H2SO4和HBr水溶液，后者反應(yīng)物為濃H2SO4和HBr氣體；D項：2SO2+O22SO3，正逆反應(yīng)條件相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識正確的是（　�。�

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A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C、可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D、化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(    )

A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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