15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
C．若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更低

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A正確；
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，KI溶于水，c（I-）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖1：

（1）氧化過程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，若溶液變紅色，則雜質(zhì)未除盡．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計算過程）．
[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，化學(xué)式量為906]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、莒o置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從下列各組反應(yīng)對比中，判斷粒子的氧化性強弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，既要加快反應(yīng)速率又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是D．
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是C．
A．使用高效催化劑   B．增大壓強
C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定溫度下，可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（4）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得各組分的濃度如表：‘
實驗組溫度/K平衡濃度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，兩極共產(chǎn)生0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH為12．（忽略溶液的體積變化）
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用．目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為4HR+U4+═UR4+4H+（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
B．電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動
C．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D．Mg電極是該電池的正極

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