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如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象為______.
兩極的電極反應式為:負極______;
正極______.
(2)該反應過程中,反應物總能量______生成物總能量(選填“>”“=”或“<”).
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(1)鎂、鋁和稀硫酸構成了原電池,金屬鎂做負極,電極反應:Mg-2e-=Mg2+,金屬鋁為正極,溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應,電極反應為:2H++2e-=H2↑,所以可看到鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉故答案為:鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉;Mg-2e-=Mg2+;2H++2e-=H2↑.
(2)通過化學反應將化學能轉變?yōu)殡娔�,反應中產生了電流,應物總能量大于生成物總能量,故答案為:>.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖.據此回答下列問題:

(1)M為電源的
極(填寫“正”或“負”);電極b上發(fā)生的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積
5.6L
5.6L

(3)寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行
(填寫“能”或“否”)原因為
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液

(5)此時要使丙中溶液恢復到原來的狀態(tài),操作是
加入4.5g水
加入4.5g水

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象為
鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉
鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉

兩極的電極反應式為:負極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
;
正極
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)該反應過程中,反應物總能量
生成物總能量(選填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源:黑龍江省期中題 題型:填空題

如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象為           。 兩極的電極反應式為:負極     ; 正極       。
(2)該反應過程中,反應物總能量      生成物總能量(選填“>”“=“<”)。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省哈爾濱三中高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象為   
兩極的電極反應式為:負極    ;
正極   
(2)該反應過程中,反應物總能量    生成物總能量(選填“>”“=”或“<”).

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同步練習冊答案
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