KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣時(shí)HCl中元素化合價(jià)升高；
（2）由反應(yīng)可知，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（1-0）=2mol，以此計(jì)算．
解答： 解：（1）2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣時(shí)HCl中元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)HCl的還原性，故答案為：②；
（2）由反應(yīng)可知，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（1-0）=2mol，則產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意生成鹽時(shí)體現(xiàn)酸的酸性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生
 
反泣，可以觀察到
 
．現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為
 
，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2．
（1）寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達(dá)式：
 
．
（2）當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）當(dāng)大氣中SO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學(xué)方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數(shù)分別為：K1=4.2×10-7，Ka=5.6×10-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2）質(zhì)，當(dāng)湖水的PH值降低到5.0時(shí)，湖中魚類魚鰓上會形成一層厚的黏膜，它的成分是
 
（填化學(xué)式），結(jié)合離子方程式簡述其形成的原因
 
．
（5）在某項(xiàng)測定某一元強(qiáng)酸溶液PH的實(shí)驗(yàn)中（以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液），取得以下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號 c（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（強(qiáng)酸）mL
1 0.1154 25.72 25.09
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.79 25.09
4 0.1154 26.71 25.00
則該溶液中的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
（1）該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是
 
個(gè)．
（2）該晶胞稱為
 
．
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64．阿伏加德羅常數(shù)為NA．金屬銅的晶體密度ρ為
 
g/cm3．（用a、NA  表示）．
（4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為
 
．（填數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟
 
有關(guān)（填寫編號）．
a．金屬的導(dǎo)熱性                          b．金屬元素在地殼中的含量
c．金屬的活動性順序                      d．金屬的延展性
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理
 
．
（3）比較鋁、鐵的活潑性，可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明：
 
；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是
 
．
（4）復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出氫氧化鋁的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格．

（1）表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
．
（2）表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
（3）表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是
 
．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反應(yīng)后，剩余金屬18.8g，并放出0.10mol NO氣體；②第二份加入到200mL相同濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，剩余金屬9.6g．求：
（1）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）②中產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中KNO3為還原劑
B、NaN3中氮元素為-3價(jià)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5g NaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D、若1mol KNO3，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率改變
B、加入催化劑
C、增大壓強(qiáng)
D、化學(xué)平衡常數(shù)的改變

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