Question

12．為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗：

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸

→

用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2

→

過 濾

→

取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

Answer 1

分析 （1）配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）₂溶液中引入空氣后，因Ba（OH）₂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了BaCO₃沉淀，需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）由上述框圖二根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可求出未知Ba（OH）₂溶液的濃度為 $\frac{0.1×19.60}{2×10}$=9.8×10^-2 mol/L．則空氣中CO2的體積為：
　　V（CO₂）=（9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5）×22.4L•mol^-1=0.0025L，則CO₂的體積分數(shù)為$\frac{0.0025}{10}$×100%=0.025%；
（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導(dǎo)致實驗測得CO₂的體積分數(shù)值偏高．

解答 解：（1）配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，故選B
 故答案為：B；
（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化，
故答案為：控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）₂溶液中引入空氣后，因反應(yīng)生成了BaCO₃沉淀，需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
故答案為：除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）由上述框圖二根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可求出未知Ba（OH）₂溶液的濃度為 $\frac{0.1×19.60}{2×10}$=9.8×10^-2 mol/L．則空氣中CO2的體積為：
　　V（CO₂）=（9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5）×22.4L•mol^-1=0.0025L，則CO₂的體積分數(shù)為$\frac{0.0025}{10}$×100%=0.025%，
故答案為：0.025%；
（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導(dǎo)致實驗測得CO₂的體積分數(shù)值偏高，故答案為：偏高．

點評 本題主要考查了空氣中CO₂含量的測定，涉及滴定實驗的操作、計算、誤差分析等，注重實驗的原理分析實驗是解答實驗題的關(guān)鍵，題目難度中等；