Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   若5.6 L N₂中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
2. B.
   4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄含有的分子總數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
B．根據(jù)鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式、鈉和水反應(yīng)的方程式解答；
C．根據(jù)乙烯C₂H₄和丙烯C₃H₆的分子式解答；
D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)．
解答：A．5.6 L N₂的物質(zhì)的量不一定為0.25mol，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃，1個(gè)大氣壓，只有當(dāng)氣體在標(biāo)況下，才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，5.6 L N₂的物質(zhì)的量n===0.25mol，只有氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.25mol時(shí)，5.6 L N₂中含有n個(gè)氮分子，阿伏加德羅常數(shù)為4n，該題未指明標(biāo)況，故A錯(cuò)誤；
B．4.6 g Na的物質(zhì)的量為n===0.2mol，100 mL含0.1 mol HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，鈉過量，過量的鈉與水反應(yīng)，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣，鈉從0價(jià)變?yōu)樯鲜鰞煞磻?yīng)產(chǎn)物中的+1價(jià)鈉，失去電子為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，分子式為C₂H₄，丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH₂，分子式為C₃H₆，都可以化成簡式（CH₂）n也就是說，無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子與H原子的數(shù)量比永遠(yuǎn)是1：2，無法求分子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)，22.4 L CCl₄的物質(zhì)的量不為1 mol，含有的分子總數(shù)不為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，熟悉以物質(zhì)的量的中心的計(jì)算即可解答．