Question

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成42.0 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、有0.250 mol KN0₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
• D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN₂時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?span id="zgq9evt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

16×1.75

14

=2mol，以此來解答．

解答： 解：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN₂時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?span id="brhh1je" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

16×1.75

14

=2mol，
A．生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×

2

16

=0.25mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

1.25×30

10

=3.75mol，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，注意將N₃^-作為整體來分析是解答的難點(diǎn)．