8．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Br-）=c（I-）
B．25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1
C．
常溫下，圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

分析 A．AgBr和AgI溶度積不同；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，則電離程度不同；
C．滴定至終點時，pH介于8-10之間；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，抑制一水合氨的電離．

解答 解：A．AgBr和AgI溶度積不同，AgI溶度積較小，應為c（Br-）＞c（I-），故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，濃度越多，電離程度越小，25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，則b＜a+1，故B錯誤；
C．滴定至終點時，pH介于8-10之間，堿稍過量，故C錯誤；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸銨固體，抑制一水合氨的電離，則c（NH3•H2O）增大，c（OH-）減小，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質的溶解平衡，弱電解質的電離以及鹽類的水解等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握弱電解質的電離特點，易錯點為B，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制備1，2-溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點（℃）78.513234.6
熔點（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b（填正確選項前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請按要求回答下列有關這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負二價陰離子L2-
（1）Q、T的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質量分數(shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標準狀況）的無色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學式為Li2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無色透明溶液，該反應的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復鹽（含兩種陽離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質的量為0.026mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質的電子式是，C和D反應生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強于NH3（填化學式）．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應生成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaOH溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B．將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
C．微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
D．若反應中轉移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質量為6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質的量的變化如圖所示．已知：2～t1時段的正反應速率比t2～t3時段的正反應速率快．
（1）下列情況達到化學平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內消耗A與C的物質的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應，容器內氣體的壓強不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t1～t2時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；升高溫度該反應的化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案