Question

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH₃和H₂O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力，部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)高．

Answer 1

分析 氨氣為極性分子，水為極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知氨氣極易溶于水；
氮原子非金屬性強(qiáng)，氨氣分子與水分子間能夠形成氫鍵，氫鍵的存在能夠大大增強(qiáng)氨氣的溶解度；
部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH₃濃度，使溶解量增大；
離子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵強(qiáng)弱與陰陽離子半徑和大小有關(guān)．

解答 解：氨氣極易溶于水的原因：1、NH₃和H₂O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；
2、氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；
3、部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大；
故答案為：1、NH₃和H₂O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；
2、氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；
3、部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大；
鈉離子與鉀離子帶電荷相同，鈉離子半徑小與鉀離子半徑，作用力大，離子鍵強(qiáng)，所以熔點(diǎn)要更高；
故答案為：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解度與離子晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律，熟悉氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．