鈥的一種同位素
 
165
67
Ho可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、31B、67C、98D、165
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：鈥16567Ho的質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為165，中子數(shù)=165-67=98，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是98-67=31，故選A．
點評：本題考查學生對原子構(gòu)成的理解，難度不大，明確原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D、向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學研究性學習小組設(shè)計有關(guān)方案進行如圖實驗：
（1）其中一個小組設(shè)計如圖甲所示實驗裝置，Y型管中一側(cè)管中加入碳酸鈉樣品，另一側(cè)加入過量稀硫酸，將稀硫酸加入到純堿樣品使之反應(yīng)的操作為
 
．此時反應(yīng)的離子方程式
 
．待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平，讀取氣體體積為aL（已換算成標準狀況），則所取樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）另一個小組設(shè)計如圖乙所示裝置，測的反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，取16.50g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入樣品中（假設(shè)裝置中CO2無殘留）．觀察讀數(shù)變化如表所示：
時間/s051015
讀數(shù)/g215.20211.40208.60208.60
請你據(jù)此分析計算：
①實驗中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
；　
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
 
．小組中有一個成員提出圖乙裝置中有一個缺陷，不管操作如何精確，碳酸鈉的含量總是偏大，原因是
 
．
③第三小組設(shè)計的不同前兩種的方法測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可能的方法是
 
（只要出試劑和方法即可）例如第一種方法可以寫成：取一定量的樣品，加入足量的稀硫酸，測量產(chǎn)生氣體的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是
 
（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（寫化學式，下同），鍵長較長的是
 
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
  W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO；△H＜0．
（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②
 
；③
 
．
（2）1 000℃時，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，若起始時N2濃度為4.0mol/L，經(jīng)1小時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為
 
．若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應(yīng)的V正
 
V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為
 
＞
 
（填元素符號），原因是
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質(zhì)量為208，熔點為58℃，沸點為208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質(zhì)量為120．查爾酮的制備原理如圖1：
（1）裝苯甲醛的儀器名稱（圖2）是
 
．
（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取
 
．
（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物．若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時應(yīng)進行進一步操作為
 
．
（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17.5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10.2mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10.4g，則產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合價+6+5+4+5+7+1
最低化合價-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價鍵數(shù)為：
 
；A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成的鹽的電子式為：
 
．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：
 
；該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學方程式是：
 
．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水       
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       
d．向溶液B中加適量NaOH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案