1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．都可以與溴發(fā)生取代反應
B．乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應
C．常溫下都是氣態(tài)物質
D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

分析 苯與乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應；苯分子中不含碳碳雙鍵，含有的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵，難發(fā)生加成那樣，易發(fā)生取代反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應，苯與溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．苯能夠與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙烯常溫下是氣態(tài)物質，苯常溫下是液體，故C錯誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，易被高錳酸鉀氧化，苯不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了有機物的性質，明確乙烯、苯分子結構特點及所含化學鍵類型是解題關鍵，題目難度不大，注意苯分子中碳碳鍵特點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．單質A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉化關系：（有部分反應物或者生成物未標出）
請回答下列問題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則C的名稱是氯氣，D與E反應生成F的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反應的現(xiàn)象是大量白煙．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質，D是淡黃色固體，E是無色無味的液體．則D的用途之一是供氧劑（或其它合理答案），
D與E反應生成F的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通過焰色反應實驗來檢驗D中所含的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在1個標準大氣壓下，NF3的沸點為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3．NF3可通過如下方法制備：
（1）氣-氣反應：常溫下，將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合價為+2．
②已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子，配平反應：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）氣-固反應：由于氣-氣反應容易腐蝕設備，研究人員提出用氣-固制備NF3．
氣-固反應包括如下兩個步驟：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，則可制得NF333.6LL（標準狀況下）．
②若要制備1.5mol NF3，共有9mol電子發(fā)生轉移．
（3）電解法：NF3電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國外一些公司均采用點解熔融NH4F•xHF的方法制備NF4．
①點解過程中陽極反應式為NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②陽極上的主要副產(chǎn)物為F2（不考慮產(chǎn)物與電極材料的反應）．
（4）NF3在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)的．判斷發(fā)生了NF3泄露的現(xiàn)象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA
C．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2與未被氧化的NO2的質量比為（　�。�
A．1：2B．3：1C．1：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質． 請完成下列問題：
（1）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應中Br2（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子．
（3）實驗室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可以用無水醋酸鈉固體和堿石灰加強熱制取甲烷氣體．甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體．可采用的發(fā)生裝置和收集方法分別是（　�。�
①制氧氣的發(fā)生裝置     ②制二氧化碳的發(fā)生裝置     ③排水集氣法④向上排氣集氣法       ⑤向下排氣集氣法．
A．②、③或④B．②、③或⑤C．①、③或⑤D．①、③或④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列曲線圖與對應選項錯誤的是（　　）
A．
向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體

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