8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的亞鐵離子；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，Ksp（CaSO4）=9 х 10?6，CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．b 點可能有沉淀生成
B．a 點對應(yīng)的Ksp 等于c 點對應(yīng)的Ksp
C．在d 點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出
D．CaSO4 溶解在水中，一定有c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．用石墨棒做電極電解氯化銅溶液，與負(fù)極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化
C．鉛蓄電池充電時，PbSO4僅在負(fù)極生成
D．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層，這種變化屬于原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�
A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦樱瑢嶒炓颉跋礈臁倍泳珳?zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（　�。�
A．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化
②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè) N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
B．1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
C．常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個氧原子
D．標(biāo)況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)，請按要求用序號填空：
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O固體．
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

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