Question

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O,完成下列填空：

(1)寫出第一步反應的化學方程式__________________________。

(2)標出第二步反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：NH3+2O2HNO3+H2O__________寫出產(chǎn)物水的電子式_________。

(3)物質(zhì)KHCO3屬于化合物________（選填“離子”或“共價”), 其中屬于短周期且原子半徑最大的元素是___________（填元素符號）：KHCO3 的水溶液pH_____7 （選填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)寫出一個能比較 KCN中碳元素和氮元素非金屬性強弱的實驗事實：__________。

(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN 的廢水：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+ H2O

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 +6KCl+2CO2+ 2H2O

比較微生物處理法與氯氧化法的優(yōu)缺點（任寫一點）。_______。

Answer 1

【答案】2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3 HNO3 +H2O 離子 C ＞ 碳酸氫鈉與稀硝酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體 優(yōu)點：不存在氯氣泄漏的風險，缺點：微生物適應性差，較為脆弱易失活，對環(huán)境要求高

【解析】

（1）由題意分析得，KCN與O2和H2O反應生成KHCO3和NH3，其反應方程式為2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3；故答案為： 2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3。

（2）第二步發(fā)生的反應方程式為：NH3+2O2HNO3+H2O，該反應中，氨氣中氮元素化合價從-3價升高為+5價，失去8個電子，氧氣中氧元素的化合價從0價降低為-2價，總共得到8個電子，標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：HNO3 +H2O，產(chǎn)物水的電子式為：，故答案為：HNO3 +H2O；。

（3）物質(zhì)KHCO3屬于離子化合物，是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，pH＞7， KHCO3中含有K、H、C、O四種元素，屬于短周期的是H、C、O三種元素，同周期，從左到右原子半徑減小，其中原子半徑最大的元素是C，故答案為：離子；C；＞。

（4）稀硝酸與碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，其化學反應方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，說明氮元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性，故答案為：碳酸氫鈉與稀硝酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。

（5）由題意得，微生物處理法的優(yōu)點：不存在氯氣泄漏的風險等；缺點：微生物適應性差，較為脆弱易失活，對環(huán)境要求高等，故答案為：不存在氯氣泄漏的風險；微生物適應性差，較為脆弱易失活，對環(huán)境要求高等。