Question

一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說(shuō)法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（　　）

• A、曲線a為鈉，曲線b為鉀
• B、投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
• C、投入的Na、K的質(zhì)量一定相等
• D、兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需鉀的質(zhì)量要大，故B正確；
C．因生成氫氣的物質(zhì)的量不同，則鈉、鉀的質(zhì)量一定不同，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和水都與鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣不一定是金屬和鹽酸反應(yīng)生成的，所以參加反應(yīng)的HCl的量不一定足量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查活潑金屬與酸的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意影響反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素，為易錯(cuò)點(diǎn)．