11．下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④小：支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；
（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

解答 解：A．符合命名規(guī)則，故A正確；
B．最長(zhǎng)碳鏈為7個(gè)碳，命名為：2，5-二甲基-庚烷，故B錯(cuò)誤；
C．取代基的位次和最小，應(yīng)為2-甲基-2-丁烯，故C錯(cuò)誤；
D．3號(hào)碳上接了5個(gè)鍵，碳原子最多接4個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）從濾液2中獲得NiSO4•6H2O的實(shí)驗(yàn)操作加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應(yīng)原理如圖：
①A電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），能得到Ni29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子．其他能層均己充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素．其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3 （保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵        ②非極性鍵        ③配位鍵         ④金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無(wú)水酒精來(lái)殺菌消毒
B．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，有優(yōu)于氯氣的高效安全性
D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線(xiàn)如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4•7H2O），為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠�，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液；
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：硝酸偏小，硫酸無(wú)影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（5）步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱(chēng)量，直到兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.1g為止．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：H、N、O
（2）畫(huà)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是④．
（2）H2的燃燒熱為285KJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．試寫(xiě)出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；該反應(yīng)的熵△S＞0 （選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行．

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