已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為

     A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2


【答案】D；

【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計算；

【解析】由題意，7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，可設(shè)H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，可建立以下關(guān)系式：x+y=7，(571.6/2)x+2220y=5869；解得：x=5mol，y=2mol；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故V(H2)：V(C3H8)=5：2，D正確；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________。

(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是____________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

丙　　　　　　　　丁

單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，______產(chǎn)生的H2多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

設(shè)計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（1）查閱資料：

    ①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                       。

②使上述制得的氣體通過___________裝置方能獲得干燥的N2

（2）實驗步驟：

①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                                 。

（3）數(shù)據(jù)處理：

①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是____________________②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

（4）實驗優(yōu)化：

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是            。

②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。現(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為_________（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）

③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（    ）

A．水既是氧化劑又是溶劑                B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動                  D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　 　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B.H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為(　　)

A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

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同步練習(xí)冊答案