（14分）如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為 。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應的離子方程式 。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應的離子方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯

B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油

C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類

D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為

（4）在一定條件下，反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含aV的代數(shù)式表示)

（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ；

③下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由 。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si60分子中的數(shù)目為 。

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