【題目】(現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、 ②液態(tài)HCl、 ③CaCO3固體、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥銅、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。

其中：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是________。(填序號)。

【答案】①②③④⑧_ ⑤⑦

【解析】

①NaCl晶體是鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下，可以導電，屬于電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl不能電離，溶于水形成鹽酸可以電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；

③CaCO3固體屬于鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；

④KCl屬于鹽，熔融KCl可以完全電離，溶于水也可以完全電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖屬于有機物，蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中不能電離，不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2屬于非金屬氧化物，自身在熔融狀態(tài)下不能導電，在水溶液中會與水反應生成碳酸，可以導電，可是它自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑧H2SO4溶于水可電離，可以導電，是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，

答案為：①②③④⑧；⑤⑦。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的事實有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時斷裂1 mol I-I鍵

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時生成2 mol H-Cl鍵

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要用 _________________（填實驗儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥

C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。

（5）請設計實驗證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學術語說明）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，下列說法中不正確的是（ ）

A.所得的分散系屬于膠體

B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.可用過濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體

D.形成該黑色分散系時發(fā)生的離子反應為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）

A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是(　　)

X

Y

Z

W

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB.原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學符號表示)。

(5)元素⑤和④最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③CaCO3固體�、苋廴�KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH溶液

(1)以上物質(zhì)中能導電的是________。（填序號）

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號）

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