Question

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl₃溶液反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物化學式：Na₂SO₃；該化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，其離子帶一個單位的負電荷；
（2）②的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應生氫氧化鋁；
（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，所以在上述元素對應的物質中，氫氧化鈉的堿性最強，⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，據(jù)此寫離子方程式；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質，說明有還原性，則該物質為亞硫酸鈉，能被氧化成硫酸鈉；
Ⅱ由上述部分元素組成的物質，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨，且能與B反應，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成F為硫酸，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，其離子帶一個單位的負電荷，離子結構示意圖為，
故答案為：F；；
（2）②的氫化物為氨氣，氨氣的電子式為，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應生氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：；堿性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，所以在上述元素對應的物質中，氫氧化鈉的堿性最強，化學式為NaOH，⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質，說明有還原性，則該物質為亞硫酸鈉，其化學式為Na₂SO₃，其中含有離子鍵、共價鍵，能被氧化成硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₃；離子鍵、共價鍵；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
Ⅱ由上述部分元素組成的物質，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨，且能與B反應，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成F為硫酸，
（1）A為過氧化鈉，A的晶體中存在的作用力有共價鍵、離子鍵，
故答案為：共價鍵、離子鍵；
（2）C為氧氣，Y為二氧化硫，氣體C與氣體Y反應的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（3）F為硫酸，在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，根據(jù)電子得失守恒可知，每產生1mol二氧化硫，會轉移2mol電子，當產生二氧化硫的體積為11.2L（標況下），即為0.5mol時，反應過程中轉移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³，
故答案為：N_A 或6.02×10²³；

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及物質的相互轉化、離子方程式、元素周期律、氧化還原反應的計算等知識點，元素推斷及物質的推斷是解題的關鍵，題目難度中等．